Practica Espectros de los Elementos

Espectros de los elementos  

Cada átomo es capaz de omitir o de absorber radiación electromagnéticas que son características propias de cada uno de los elementos químicos, mediante el suministro de energía calorífica se estimula su fase gaseosa, los átomos emiten radiación en ciertas frecuencias que construyen espectros. 

¿Que comportamiento tendrán las sustancias al entrar en contacto con el fuego?

Hipótesis:

Las sustancias al entrar en contacto con el fuego crearan una cierta gama de colores según sea el elemento , a esto se le llama espectro, cada elemento tiene un espectro diferente.

Experimentación :

En esta practica utilizamos el mechero de Brunsen, también algunas sustancias como : Cloruro de Cobre, Cobalto,Bario, Potasio, también utilizamos una cucharilla de combustión , primero a la cucharilla de combustión se le agregara el cobalto en polvo , este al entrar en contacto con el fuego crea una llama de un color rojizo a naranja  y con ayuda de el caleidoscopio podremos observar su espectro . 

El mismo procedimiento haremos con los elementos restantes, el Cobre al entrar en contacto con el fuego desprendió una llama de color verde-azulado. 

El Bario al entrar en contacto con el fuego desprendió una llama de color  amarillo-verde, y por ultimo el potasio desprendió una llama de color naranja-azul.

Análisis y conclusión : 

Nos dimos cuneta de que cada elemento tiene su propio espectro y que nunca serán iguales, los espectros los obtuvimos porque los átomos de cada elemento absorbieron la energía calorífica de la flama del mechero de brunsen .