Practica 6

Propiedades de los compuestos del carbono 

¿Que propiedades distinguen a los compuestos del carbono ?

Objetivo: En esta practica determinaremos experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.

Materiales:

-cuatro vasos de precipitado de 50 ml

-ocho tubos de ensayo

-4 tapones para tubo

-gradilla

-pinzas para tubo de ensayo

-agitador

-un vaso de precipitado de 250 ml 

-soporte universal

-mechero de bunsen

-marcador

-agua destilada

-detector de paso de corriente eléctrica 

-sustancias: tetracloruro de carbono (disolvente orgánico), glucosa, ácido benzoico, parafina, naftalina

-cerillos

Procedimiento:

1. Solubilidad en agua. Con el marcador se le coloco a cada baso de precipitado los nombres de los compuestos: ácido cítrico, ácido benzoico, parafina y naftalina, después se le agrego a cada uno 20 ml de agua destilada, Se pesaron 0.5 g de cada compuesto y se le agrego al baso correspondiente , y observamos que algunas sustancias se disolvieron rápidamente y otras no

2. Conductividad de corriente eléctrica:

Con ayuda del detector de paso de corriente eléctrica pudimos observar si las sustancias

eran buenos conductoras de electricidad o no .  

3. Solubilidad en un solvente orgánico: 
A cuatro tubos de ensayo le pondremos el nombre de los compuestos sólidos , pesamos 0.2 g de cada sustancia y se la agregamos al tubo de ensayo correspondiente, posteriormente se la agrego a cada tubo 2 ml de tetracloruro de carbono , tapamos y agitamos, observamos que algunas sustancias no se disolvieron pero otras si.



4. Temperatura de fusión:
Nuevamente colocamos a cada tubo de ensayo el nombre de cada compuesto, a cada tubo le agregamos 0.2 g de la sustancia , y con las pinzas para tubo de ensayo los sujetamos y los colocamos sobre el mechero de bunsen para poder observar si se fundían rápidamente o eran resistentes al calor .

Compuesto	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica	Solubilidad en tetracloruro de carbono	Temperatura de fusión alta o baja
Glucosa	Si	No conduce	si	baja
Ácido benzoico	No	No conduce	no	baja
Parafina	No	No conduce	no	baja
Naftalina	No	No conduce	no	baja
Ácido cítrico	Si	Si conduce	si	baja

Conclusión: 

Como conclusión tenemos que las propiedades que distinguen a los compuestos del carbono son: insolubilidad en agua, son solubles en solventes orgánicos, sus temperaturas de fusión son bajas o se carbonizan , son malos conductores de electricidad, tienen un enlace covalente, no son electrolitos, y son inflamables.    

Practica 5 Propiedades de las sales

Propiedades de las sales 

Problema: ¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo , como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros tienen propiedades semejantes o diferentes ? 

Hipótesis: La fase inorgánica del suelo esta constituida en su mayoría por sales , que son  sólidos   cristalinos, solubles en agua y conducen energía eléctrica , al entrar en contacto con una temperatura de fusión alta.

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Materiales:

-Cuatro vasos de precipitado de 50 ml

-Agitador

-Marcador

-Balanza

-Conductímetro 

-Espátula

-Mechero bunsen

-Agua destilada

-Sales: cloruro de sodio, sulfato de calcio, bicarbonato de sodio, nitrato de potasio 

Procedimiento:

1. Solubilidad de las sales en agua: Con el marcador se le anota el nombre de las sales con las que trabajaremos a cada  vaso de precipitado, después se le agrega a cada uno 10 ml de agua destilada, y 0.5 g de la sal correspondiente y agitamos hasta disolver las sales.

2. Cuando las sales ya están disueltas completamente , y con ayuda del conductímetro  comprobaremos si conducen o no corriente eléctrica, introduciremos los cables separados del conductímetro y si conducen corriente eléctrica el foco se encenderá.

3. Con las mismas sales pero esta ves en estado solido ,cubriremos los cables con las sales , y de la misma manera si etas logran encender el foco significara que si conducen la corriente eléctrica .

4.Temperatura de fusión: Sobre la espátula colocaremos algunos cristales de cada sal y colocaremos la espátula sobre la flama del mechero de bunsen , , y registramos nuestras observaciones en la siguiente tabla:

Sal	Estado físico	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica de la disolución	Conductividad eléctrica de la sal en estado sólido	Temperatura de fusión (alta o baja)
CaSO4	Solido/liquido	No ( 3ml- 0.2g)	Si	Si	Media
NaCl	Solido/liquido	Si (0.4g- 2ml)	Si	Si	Alta
NaHCO3	Solido/liquido	No (0.2g- 2ml)	Si	Si	Media
KNO3	Solido/liquido	Si (5.5g en 2ml)	Si	No	Alta

Análisis y conclusiones: Las sales son totalmente diferentes ya que algunas conducen corriente eléctrica en disoluciones acuosas pero no en estado solido , las sales son electrolitos que al disolverse en agua permiten el paso de corriente eléctrica , de este modo comprobamos nuestra hipótesis. 

Practica 4

Sales solubles de el suelo

Problema:¿Como podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo ?

Objetivo: Determinar experimentalmente la parecencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Hipótesis: La composición del suelo tiene diferentes estados como el gaseoso, liquido y el solido  . Los sólidos se dividen en orgánicos lo conforman por restos de animales o vegetales como : hojas de arboles,y los inorgánicos  que son partículas de roca que se han formado por la acción de agentes atmosféricos , es la parte mas estable del suelo y experimenta cambios lentos.

Por otro lado los líquidos se encuentran de manera soluble y esta compuesto por sales , donde hay diferentes tipos de ellas como el Cloro, el Azufre, el Hierro , y los Carbonos de diferentes maneras.

Materiales que utilizamos :

-Muestra de suelo tamizado

-Dos vasos de precipitado de 250ml

-Un embudo

-Papel filtro 

-Una cuchara cafetera 

-Gotero

-Papel pH

-Tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3

-Ácido nítrico (HNO3)

-Nitrato de plata (AgNO3)

-Cloruro de bario (BaCl2)

-Sulfocianuro de potasio (KSCN)

Procedimiento:

*Previamente tenemos que tamizar el suelo para quitarle las impurezas no deseadas 

+Preparación de la muestra :se agregan 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitado , se determina su pH utilizando una tira del papel pH y se anota el resultado , después le agregamos al vaso una cucharada de suelo tamizado , se agita con la varilla de vidrio durante 3 min, después se le agrega ácido nítrico hasta que el pH de la disolución sea 1-2.Se filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo , se obtiene una disolución A , y un residuo solido B .

Análisis de disolución A

1. Identificación de cloruros (Cl)

Coloca 2mil de la disolución A acidificada n el tubo de ensayo núm. 1, se le agregan de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata  0.1 M  y  se agita. ¿Que se observa? R= se torno de un color blanco

2. I identificación de sulfatos (SO24): se colocan 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 2, se añaden 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M ¿Que se observa? R= cambio su coloración a un tono mas blanco

3. Identificación de ion hierro (III)(Fe3): se colocan 2ml de la disolu

Análisis de disolución A

1. Identificación de cloruros (Cl)

Coloca 2mil de la disolución A acidificada n el tubo de ensayo núm. 1, se le agregan de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata  0.1 M  y  se agita. ¿Que se observa? R= se torno de un color blanco

2. I identificación de sulfatos (SO24): se colocan 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 2, se añaden 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M ¿Que se observa? R= cambio su coloración a un tono mas blanco

3. Identificación de ion hierro (III)(Fe3): se colocan 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm.  3. Agrega de tres a cuatro gotas de sulfocianuro de potasio  0.1 M . ¿Qué es lo que se observa ?R= se observa que la disolución nuevamente adquirió un color blanco .

Análisis del residuo sólido B

1. Identificación de carbonatos (CO32): se pasa el residuo solido B que quedo en el papel filtro 

a un vaso de precipitado. Se le agregan aproximadamente de 2 a 3 ml de ácido nítrico 0.1 M y observamos que sucede , ¿Se forman burbujas? R= si

Prueba para iones	Reacciones testigo	Análisis de muestra
Cloruros Cl	Precipitado blanco	Precipitado blanco
Sulfatos SO	Precipitado banco	Precipitado blanco
Hierro (III) Fe	Nada	Azulado
Carbonatos CO	Efervescencia	Efervescencia

Análisis y conclusiones : En esta practica se comprobó que hay algunos cationes en el suelo, como por ejemplo los Cloruros, Sulfatos y Carbonatos, gracias a algunos reactivos  (AgNO3, BaCl2,HNO3, Y KSCN) que nos indicaron la presciencia de estos. 

Practica 3

Clasificación de los componentes sólidos del suelo 

Planteamiento del problema: ¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo?

Hipótesis:

 El suelo es una mezcla heterogénea que se compone de tres fases una solida, liquida, y gaseosa, la fase solida es la que mas presente esta conformada por materiales orgánicos y materiales inorgánicos , los materiales orgánicos están compuestos por restos de animales o vegetales como las hojas de los arboles, restos de insectos y todo tipo de animales muertos , y los materiales inorgánicos están compuestos por sales, óxidos, ácidos, y bases.

Determinaremos experimentalmente el tipo de componentes que conforman la parte solida del suelo 

Materiales:

-Microscopio

-Soporte Universal

-Mechero Bunsen

-Un vidrio de reloj

-Vaso de precipitado de 50 ml

-Vaso de precipitado de 600 ml

-Balanza electrónica

-Probeta graduada de 50 ml

-Espátula

-Agua oxigenada(HCL)

-Muestra de suelo tamizado

Procedimiento:

Primero colocamos el vaso de precipitado de 600ml una muestra de 2 g de suelo tamizado y le agregamos 20 ml de agua oxigenada (H2O2), después colocamos el vaso de precipitado sobre la tela de asbesto y calentamos lentamente con el mechero de Bunsen hasta que la efervescencia se calmo debido a la presencia del material orgánico , después agregamos 10 ml de ácido clorhídrico y dejamos hervir durante 5 minutos para así eliminar sustancias indeseables, le agregamos agua al vaso de precipitado hasta la marca de 500ml y agitamos , después dejamos reposar la suspensión , después colocamos la media tapando el vaso y después tiramos el agua , tomamos una muestra y la secamos poniéndola al fuego en el mechero, cuando se seque podemos observarla nuevamente ya sea con una lupa o con el microscopio.

Análisis y conclusiones :

Al agregarle el agua oxigenada a la muestra de suelo este se vuelve efervescente ya que la materia orgánica reacciona con esta y produce un burbujeo , en este momento la masa disminuye, y en el momento de la efervescencia   los materiales orgánicos e inorgánicos se separan .

Practica 2 Observación de una muestra de suelo

¿Que es el suelo una mezcla homogénea o heterogénea?

Hipótesis: 

Si tomamos en cuenta que el suelo es una mezcla heterogénea que contiene tres fases una liquida, una solida y una gaseosa , y que la parte solida se compone por partículas microscópicas  orgánicas e inorgánicas . Y entonces por lo tanto si en la muestra de suelo se observan dos o mas faces se considera una mezcla heterogénea.

Determinaremos experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea.

Los materiales que utilizamos fueron :

-un microscopio
-una lupa
-dos vidrios de reloj
-un gotero
-balanza electrónica
-espátula
-pinzas para crisol
-hoja de papel periódico
-tamiz o malla metálica
-dos tipos de suelo
 

Procedimiento:

 Primero se preparan los materiales con los que trabajaremos , se vierte la muestra de suelo en la hoja de papel periódico la observamos con la lupa y la analizamos, después se deposita una porción sobre el vidrio de reloj y la colocamos sobre la platina del microscopio y observamos nuevamente a la muestra , después agregamos una gota de agua, observamos que esta se expande por toda la muestra y al mismo tiempo esta la absorbe (m2),  después tomamos otra porción de un suelo diferente , lo pesamos (m1) en la balanza y lo agregamos a otro vidrio de reloj y lo observamos nuevamente en el microscopio,

   
 

Análisis:

¿Que se observa al colocar la muestra original al microscopio ?
R=  se observan muchas partículas

¿Qué le sucede a la gota de agua al agregarla a la muestra?
R= esta se expande por toda la muestra, y al mismo tiempo el suelo la absorbe

¿Como es la diferencia de masas antes y después de calentar en la estufa ?
R=  suelo seco (m1)= 23.3 y suelo mojado (m2)= 23.7, la diferencia es de 0.4

¿Qué componente del suelo se observa del microscopio ?
R= el sólido

¿Qué es el suelo , una mezcla homogénea o heterogénea ?
R= es heterogénea porque se compone por tres fases una sólida, líquida y gaseosa

¿A simple vista se puede afirmar  que el suelo es una mezcla heterogénea ?
R=no, porque sus componentes no se pueden distinguir

¿Porque fue necesario emplear el microscopio en esta actividad ?
R= Porque a simple vista no se pueden observar las fases del suelo

¿Qué estados físicos presentan los componentes detectados ?
R= sólido, líquido y gaseoso

Conclusiones:

 En esta practica comprobamos nuestra hipótesis de que el suelo es una mezcla heterogénea que aunque a simple vista pensemos que es homogénea , la realidad es que se compone por tres fases la sólida, la líquida y la gaseosa, y que en la solida se compone por materiales orgánicos ya sean restos de animales o vegetales e inorgánicos, la fase liquida esta compuesta por agua y sales, y la parte gaseosa se compone por O2 Y CO2, ahora ya sabemos mas afondo que es lo que en realidad contiene  el suelo.