Practica 1 Clasificación de Diferentes Materiales en Ácidos , Bases, o Neutras

Clasificación de diferentes materiales en Ácidos, Bases, y neutros

¿Como podremos clasificar a los diferentes materiales (alimentos, productos de limpieza, medicamentos y alimentos comerciales )en Ácidos , Bases, o Neutros ?

Hipótesis: En esta practica clasificaremos los siguientes materiales en ácidos, bases, o neutras, según las propiedades y características que posee cada uno. Si el indicador Universal, o el extracto de col morada cambian a un color rojo o naranja sera un ácido, en cambio si es de color índigo hasta el  morado sera una base, y si se torna de un color verde sera neutra. 

Los ácidos: cambian el papel tornasol de azul a rojo , en disolución acuosa conducen la electricidad, tienen un pH menor a 7, las bases: cambian de color al papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH mayor a 7, disuelven grasas, son suaves al tacto pero corrosivas (desgastante) a la piel , las bases: mantienen su pH en 7, y toman un color verde.

Los materiales que empleamos en esta practica fueron muestras de:

10 alimentos

10 productos de limpieza

10 medicamentos

10 alimentos comerciales

Materiales de laboratorio que empleamos :

Tubos de ensaye

Un mortero

Dos vasos de precipitado

Dos goteros

Experimentación :  A dos tubos de ensaye les colocamos la misma sustancia , después  a uno se le agrego unas gotas de indicador universal, y al otro se le agregaron unas gotas del extracto de col morada, y como resultado obtuvimos la siguiente tabla :

Material	Indicador Universal	Indicador Extracto de Col morada	Tipo de sustancia
Ácido clorhídrico	Morado	Amarillo	Base/Ácido
Hidróxido de Amonio	Rosa mexicano	Rosa	Ácido
Shampoo	Naranja	Lila	Ácido
Suavitel	Naranja	Lila	Ácido
Naranja	Rojo potente	Rojo claro	Ácido
Toronja	Rojo potente	Rosa	Ácido
Pepto-Bismol	Morado	Lila	Base/ácido
Elitromicina	Verde	Índigo	Neutro/base
Salsa Valentina	Rojo potente	Rojo	Ácido
Lechera	Naranja	Lila	Ácido
Leche	Naranja	Lila	Ácido
Coca (refresco)	Rojo	Rojo	Ácido
Chayote	Rojo	Morado	Ácido/base

 Podemos decir que la sustancia es un ácido debido a su coloración
y en este caso es rosa mexicano

 El color verde es una de las características de las sustancias neutras

Como podemos observar la sustancia es base/ acido

 Se puede observar que esta sustancia es un ácido/base



Análisis de resultados y conclusión: Con ayuda de el indicador universal y el extracto de col morada,  las sustancias que son ácidas se tornaran de un color rojo, naranja, o amarillo y sus principales características serán : tiene un sabor ácido o agrio , en disoluciones acuosas conducen la electricidad, actúan sobre metales generando sales, tienen un pH menor a 7, las sustancias que son base o alcalinas  se tornan de un color índigo, azul, o morado y se caracterizan por : tener un pH mayor a 7  , algunos tienen un sabor amargo , la principal característica que poseen las bases y los ácidos  es que cuando interactúan químicamente entre si, ambos se neutralizan, y las bases se tornaran de un color verde, y mantendrán su pH en 7 .

Practica de laboratorio

Soluto: Sustancia que se encuentra en menor cantidad que se dispersa

Soluble: Sustancia que se encuentra en mayor cantidad


Hipótesis: en esta practica comprobaremos que el agua es el mejor disolvente que existe y por eso es llamado disolvente universal.

SOLUTO	AGUA FRIA	AGUA CALIENTE	ALCOHOL	GASOLINA
Bicarbonato	.9  g	.9 g	.4 g	.5 g
Sulfato de calcio	8 g	o. g	0.3 g	o.65 g
Azúcar	100 g	.5 g	.9 g	0.0 g
Sal	.5 g		0.0 g	0.o g

En esta practica pudimos observar que los solutos no se disolvían por completo en el alcohol y la gasolina , pero si en el agua .

Mezclas heterogéneas y homogéneas

Mezclas

Una mezcla es un conjunto de partículas de diferentes substancias , los materiales cotidianos son mezclas porque se componen de dos o mas substancias, ninguno de sus componentes reacciona químicamente para formar una nueva, mantienen su identidad, las mezclas pueden ser clasificadas en  homogéneas y heterogéneas .



Las mezclas  homogéneas se caracterizan por :
-Consisten en solo una fase
-Están compuestas químicamente o no 
-Las sustancias deben de  encontrarse en el mismo estado de agregación
- Su composición es variable 
-No se pueden ver a simple vista los elementos o sustancias que integran la mezcla 





Las mezclas  heterogéneas se caracterizan por:
-Sus componentes se distinguen a simple vista 
-Se separan por métodos físicos 
-Tienen dos o mas fases 
-Su textura es desigual 
-Su composición es variable 

Vídeo metales alcalinos en agua

Los metales alcalinos Litio, Sodio, Potasio, Rubidio,Cesio, y Francio reaccionan violentamente al entrar en contacto con el agua y esto se debe a sus valores de electronegatividad.
La electronegatividad es una medida del grado de atracción que tiene un átomo por los electrones de su enlace .Por lo general la electronegatividad varia según la ubicación del elemento en la tabla periódica . Cuando dos electrones de diferente grado de electronegatividad reaccionan entre si, el compuesto resultante es altamente polar , o bien iónico, en cambio cuando la electronegatividad de dos elementos es de un valor parecido , el compuesto resultante es de cacter covalente o no polar.

formación de óxidos metálicos y no metálicos, y de ácidos y bases.

Reacción del Oxígeno con Metales y no Metales 

Todos alguna vez, hemos tenido la oportunidad de presenciar un fenómeno de la oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento ya sea metal o no metal para formar un óxido. Este comportamiento es una propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal . 

Problema :

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal ?
R= los comportamientos no son iguales ya que los metales reaccionan mas violentamente que los no metales 

Hipótesis: 

¿La reacción con oxígeno(oxidación) se da de igual forma con los elementos metálicos(Mg, Ca, Fe, Al, K,Na) que con los no metálicos((Ca y S)?
R= si porque cualquier elemento ya sea metálico o no metálico al entrar en contacto con el oxígeno, dan lugar la formación de los óxidos  

Objetivo:

Estableceremos la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno.

Materiales:

-Cucharilla de combustión

-Dos vasos de precipitados de 50 ml.(con tapón)

-Pinzas para crisol 

-Cápsula de porcelana

-Soporte universal

-Mechero de brunsen

-Cinta de Magnesio

-Un pequeño trozo de sodio o calcio

-Azufre en polvo 

-Carbón en polvo

-Pizeta con agua destilada 

-Indicador universal en frasco y con gotero 

Experimentación: 

A un vaso de precipitado de 50 ml se le agregamos 10 ml de agua destilada y tres gotas de indicador universal , después sujetamos un pedazo de cinta de magnesio con unas pinzas para crisol  y quemamos  con la flama azul del mechero, podemos observar que la lamina de magnesio se quemo de inmediato generando una gran luz y se hizo polvo , después lo agregamos a el tubo de ensaye junto con el indicador universal y observamos que comienza a tomar una coloración azul , que significa que es una base , a otro tubo de ensaye le agregamos el óxido de calcio  (este no sera necesario que lo calentemos porque al estar al intemperie ya  reacciono con el oxigeno) junto con el indicador universal y observamos que se torna de un color azul bastante obscuro.

Colocamos en una cucharilla de combustión azufre en polvo  y lo calentamos hasta que se volvió liquido , después lo introducimos en un matraz Erlenmeyer lleno con agua destilada e indicador universal, el azufre genero un gas y lo capturamos , observamos que el indicador universal comenzó a tomar un color rojizo bastante intenso, parece magia pero no esto tan solo nos indico que es un ácido, porque recordemos que los ácidos cambiaran al indicador universal de color rojo, naranja, o amarillo según sea el grado de ácidos .También realizamos lo mismo pero con agua mineral y en ambos casos resultaron ácidos.

Análisis y conclusión:  

Al realizar esta practica aprendimos  que un metal cambia la coloración de el indicador universal a colores azul claro, azul medio, azul obscuro ,ya que este es una base  , y un no metal cambia al indicador universal a colores como rojo, naranja, amarillo , ya que este es un ácido .



                                                     Ácido                                          Base                                                   

  

Representación de modelos para la construcción de conceptos químicos basicos

Representación de modelos para la construcción de conceptos químicos básicos 

Para entender el comportamiento de las sustancias , la química utiliza dos maneras de representarse macro y submicroscópicas. Un ejemplo de ello es el agua que esta formada por átomos de hidrógeno y oxigeno  

Problema: ¿Cómo representar átomos y moléculas tridimensional mente? 

Hipótesis: Si se pueden entender los conceptos básicos como átomos y moléculas, elementos, compuestos por medio de modelos tridimensionales 

Objetivo:  Elaborar y utilizar modelos tridimensionales para ayudarnos a comprender los conceptos químicos como: átomo, molécula, compuesto, reacción química y enlace. 

Materiales:

                                     -Gomitas de dos colores diferentes

-Palillos 

Procedimiento:

Con las gomitas realizaremos las representaciones que se piden a continuación, tomaremos en cuenta que utilizaremos el color naranja  para el elemento hidrógeno y el color menta para el oxigeno. 

a) Una molécula de hidrógeno :

 b) Una molécula de oxigeno :

              c) Una muestra del elemento hidrógeno molecular en un recipiente cerrado: 

d) Una muestra del elemento oxigeno molecular en un recipiente cerrado :

e) Una mezcla de molécula de hidrógeno y oxigeno en un recipiente cerrado:

 

f) La unidad mínima que conserva las propiedades del agua:

una molécula de agua (aquí son dos moléculas de agua)

g) La reacción de la obtención síntesis de agua:

h) La reacción de descomposición (análisis) del agua :

Análisis y conclusión: Después de haber elaborado los modelos tridimensionales hemos comprobado nuestra hipótesis de que si es posible comprender los conceptos de átomo, molécula, compuesto, reacción quimica, ya que podemos observar como ocurre la reacción.

1.¿Qué papel cumple la energía en la reacción de análisis del agua ?
R= la energía se necesita para poder realizar la reacción 

2.¿ Por que se dice que la materia se conserva?
R= por que es lo que dice la ley de la conservación de la materia "La materia no se crea ni se destruye solo se transforma"

3.¿Que pasa con los enlaces en ambas reacciones (análisis y síntesis )?
R= en la reacción síntesis os enlaces se unen para formar moléculas de agua, y en la síntesis se separan los componentes del agua formando moléculas de hidrógeno y oxigeno.  

4.¿Al efectuarse la reacción los átomos sufren algún deterioro? 
R= no solo cambian de lugar 

5.¿ Que es una reacción química ?
R=  es todo proceso en el cual dos o mas elementos o sustancias con ayuda de algún factor energético cambian de lugar en la reacción creándose así nuevas sustancias 

6. ¿ Por qué las sustancias que se obtienen en los productos son diferentes en propiedades a las sustancias denominadas reactivos ?
R= porque al combinarse con otras sustancias adquieren otras propiedades diferentes a las que ya tenían 

Aplicación y evaluación 

Los átomos y las moléculas son extremadamente pequeños, ¿Por qué es útil el uso de modelos para representar estas partículas ?

R= para comprender los mejor y poderlos observar y con mayor claridad 

¿ Qué opinas sobre el uso de modelos en la química ?

R= que son un muy buen recurso para poder comprender los conceptos de la química 

Practica Espectros de los Elementos

Espectros de los elementos  

Cada átomo es capaz de omitir o de absorber radiación electromagnéticas que son características propias de cada uno de los elementos químicos, mediante el suministro de energía calorífica se estimula su fase gaseosa, los átomos emiten radiación en ciertas frecuencias que construyen espectros. 

¿Que comportamiento tendrán las sustancias al entrar en contacto con el fuego?

Hipótesis:

Las sustancias al entrar en contacto con el fuego crearan una cierta gama de colores según sea el elemento , a esto se le llama espectro, cada elemento tiene un espectro diferente.

Experimentación :

En esta practica utilizamos el mechero de Brunsen, también algunas sustancias como : Cloruro de Cobre, Cobalto,Bario, Potasio, también utilizamos una cucharilla de combustión , primero a la cucharilla de combustión se le agregara el cobalto en polvo , este al entrar en contacto con el fuego crea una llama de un color rojizo a naranja  y con ayuda de el caleidoscopio podremos observar su espectro . 

El mismo procedimiento haremos con los elementos restantes, el Cobre al entrar en contacto con el fuego desprendió una llama de color verde-azulado. 

El Bario al entrar en contacto con el fuego desprendió una llama de color  amarillo-verde, y por ultimo el potasio desprendió una llama de color naranja-azul.

Análisis y conclusión : 

Nos dimos cuneta de que cada elemento tiene su propio espectro y que nunca serán iguales, los espectros los obtuvimos porque los átomos de cada elemento absorbieron la energía calorífica de la flama del mechero de brunsen .