Practica 5 Propiedades de las sales

Propiedades de las sales 

Problema: ¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo , como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros tienen propiedades semejantes o diferentes ? 

Hipótesis: La fase inorgánica del suelo esta constituida en su mayoría por sales , que son  sólidos   cristalinos, solubles en agua y conducen energía eléctrica , al entrar en contacto con una temperatura de fusión alta.

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Materiales:

-Cuatro vasos de precipitado de 50 ml

-Agitador

-Marcador

-Balanza

-Conductímetro 

-Espátula

-Mechero bunsen

-Agua destilada

-Sales: cloruro de sodio, sulfato de calcio, bicarbonato de sodio, nitrato de potasio 

Procedimiento:

1. Solubilidad de las sales en agua: Con el marcador se le anota el nombre de las sales con las que trabajaremos a cada  vaso de precipitado, después se le agrega a cada uno 10 ml de agua destilada, y 0.5 g de la sal correspondiente y agitamos hasta disolver las sales.

2. Cuando las sales ya están disueltas completamente , y con ayuda del conductímetro  comprobaremos si conducen o no corriente eléctrica, introduciremos los cables separados del conductímetro y si conducen corriente eléctrica el foco se encenderá.

3. Con las mismas sales pero esta ves en estado solido ,cubriremos los cables con las sales , y de la misma manera si etas logran encender el foco significara que si conducen la corriente eléctrica .

4.Temperatura de fusión: Sobre la espátula colocaremos algunos cristales de cada sal y colocaremos la espátula sobre la flama del mechero de bunsen , , y registramos nuestras observaciones en la siguiente tabla:

Sal	Estado físico	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica de la disolución	Conductividad eléctrica de la sal en estado sólido	Temperatura de fusión (alta o baja)
CaSO4	Solido/liquido	No ( 3ml- 0.2g)	Si	Si	Media
NaCl	Solido/liquido	Si (0.4g- 2ml)	Si	Si	Alta
NaHCO3	Solido/liquido	No (0.2g- 2ml)	Si	Si	Media
KNO3	Solido/liquido	Si (5.5g en 2ml)	Si	No	Alta

Análisis y conclusiones: Las sales son totalmente diferentes ya que algunas conducen corriente eléctrica en disoluciones acuosas pero no en estado solido , las sales son electrolitos que al disolverse en agua permiten el paso de corriente eléctrica , de este modo comprobamos nuestra hipótesis. 

Practica 4

Sales solubles de el suelo

Problema:¿Como podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo ?

Objetivo: Determinar experimentalmente la parecencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Hipótesis: La composición del suelo tiene diferentes estados como el gaseoso, liquido y el solido  . Los sólidos se dividen en orgánicos lo conforman por restos de animales o vegetales como : hojas de arboles,y los inorgánicos  que son partículas de roca que se han formado por la acción de agentes atmosféricos , es la parte mas estable del suelo y experimenta cambios lentos.

Por otro lado los líquidos se encuentran de manera soluble y esta compuesto por sales , donde hay diferentes tipos de ellas como el Cloro, el Azufre, el Hierro , y los Carbonos de diferentes maneras.

Materiales que utilizamos :

-Muestra de suelo tamizado

-Dos vasos de precipitado de 250ml

-Un embudo

-Papel filtro 

-Una cuchara cafetera 

-Gotero

-Papel pH

-Tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3

-Ácido nítrico (HNO3)

-Nitrato de plata (AgNO3)

-Cloruro de bario (BaCl2)

-Sulfocianuro de potasio (KSCN)

Procedimiento:

*Previamente tenemos que tamizar el suelo para quitarle las impurezas no deseadas 

+Preparación de la muestra :se agregan 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitado , se determina su pH utilizando una tira del papel pH y se anota el resultado , después le agregamos al vaso una cucharada de suelo tamizado , se agita con la varilla de vidrio durante 3 min, después se le agrega ácido nítrico hasta que el pH de la disolución sea 1-2.Se filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo , se obtiene una disolución A , y un residuo solido B .

Análisis de disolución A

1. Identificación de cloruros (Cl)

Coloca 2mil de la disolución A acidificada n el tubo de ensayo núm. 1, se le agregan de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata  0.1 M  y  se agita. ¿Que se observa? R= se torno de un color blanco

2. I identificación de sulfatos (SO24): se colocan 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 2, se añaden 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M ¿Que se observa? R= cambio su coloración a un tono mas blanco

3. Identificación de ion hierro (III)(Fe3): se colocan 2ml de la disolu

Análisis de disolución A

1. Identificación de cloruros (Cl)

Coloca 2mil de la disolución A acidificada n el tubo de ensayo núm. 1, se le agregan de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata  0.1 M  y  se agita. ¿Que se observa? R= se torno de un color blanco

2. I identificación de sulfatos (SO24): se colocan 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 2, se añaden 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M ¿Que se observa? R= cambio su coloración a un tono mas blanco

3. Identificación de ion hierro (III)(Fe3): se colocan 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm.  3. Agrega de tres a cuatro gotas de sulfocianuro de potasio  0.1 M . ¿Qué es lo que se observa ?R= se observa que la disolución nuevamente adquirió un color blanco .

Análisis del residuo sólido B

1. Identificación de carbonatos (CO32): se pasa el residuo solido B que quedo en el papel filtro 

a un vaso de precipitado. Se le agregan aproximadamente de 2 a 3 ml de ácido nítrico 0.1 M y observamos que sucede , ¿Se forman burbujas? R= si

Prueba para iones	Reacciones testigo	Análisis de muestra
Cloruros Cl	Precipitado blanco	Precipitado blanco
Sulfatos SO	Precipitado banco	Precipitado blanco
Hierro (III) Fe	Nada	Azulado
Carbonatos CO	Efervescencia	Efervescencia

Análisis y conclusiones : En esta practica se comprobó que hay algunos cationes en el suelo, como por ejemplo los Cloruros, Sulfatos y Carbonatos, gracias a algunos reactivos  (AgNO3, BaCl2,HNO3, Y KSCN) que nos indicaron la presciencia de estos. 

Practica 3

Clasificación de los componentes sólidos del suelo 

Planteamiento del problema: ¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo?

Hipótesis:

 El suelo es una mezcla heterogénea que se compone de tres fases una solida, liquida, y gaseosa, la fase solida es la que mas presente esta conformada por materiales orgánicos y materiales inorgánicos , los materiales orgánicos están compuestos por restos de animales o vegetales como las hojas de los arboles, restos de insectos y todo tipo de animales muertos , y los materiales inorgánicos están compuestos por sales, óxidos, ácidos, y bases.

Determinaremos experimentalmente el tipo de componentes que conforman la parte solida del suelo 

Materiales:

-Microscopio

-Soporte Universal

-Mechero Bunsen

-Un vidrio de reloj

-Vaso de precipitado de 50 ml

-Vaso de precipitado de 600 ml

-Balanza electrónica

-Probeta graduada de 50 ml

-Espátula

-Agua oxigenada(HCL)

-Muestra de suelo tamizado

Procedimiento:

Primero colocamos el vaso de precipitado de 600ml una muestra de 2 g de suelo tamizado y le agregamos 20 ml de agua oxigenada (H2O2), después colocamos el vaso de precipitado sobre la tela de asbesto y calentamos lentamente con el mechero de Bunsen hasta que la efervescencia se calmo debido a la presencia del material orgánico , después agregamos 10 ml de ácido clorhídrico y dejamos hervir durante 5 minutos para así eliminar sustancias indeseables, le agregamos agua al vaso de precipitado hasta la marca de 500ml y agitamos , después dejamos reposar la suspensión , después colocamos la media tapando el vaso y después tiramos el agua , tomamos una muestra y la secamos poniéndola al fuego en el mechero, cuando se seque podemos observarla nuevamente ya sea con una lupa o con el microscopio.

Análisis y conclusiones :

Al agregarle el agua oxigenada a la muestra de suelo este se vuelve efervescente ya que la materia orgánica reacciona con esta y produce un burbujeo , en este momento la masa disminuye, y en el momento de la efervescencia   los materiales orgánicos e inorgánicos se separan .

Practica 2 Observación de una muestra de suelo

¿Que es el suelo una mezcla homogénea o heterogénea?

Hipótesis: 

Si tomamos en cuenta que el suelo es una mezcla heterogénea que contiene tres fases una liquida, una solida y una gaseosa , y que la parte solida se compone por partículas microscópicas  orgánicas e inorgánicas . Y entonces por lo tanto si en la muestra de suelo se observan dos o mas faces se considera una mezcla heterogénea.

Determinaremos experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea.

Los materiales que utilizamos fueron :

-un microscopio
-una lupa
-dos vidrios de reloj
-un gotero
-balanza electrónica
-espátula
-pinzas para crisol
-hoja de papel periódico
-tamiz o malla metálica
-dos tipos de suelo
 

Procedimiento:

 Primero se preparan los materiales con los que trabajaremos , se vierte la muestra de suelo en la hoja de papel periódico la observamos con la lupa y la analizamos, después se deposita una porción sobre el vidrio de reloj y la colocamos sobre la platina del microscopio y observamos nuevamente a la muestra , después agregamos una gota de agua, observamos que esta se expande por toda la muestra y al mismo tiempo esta la absorbe (m2),  después tomamos otra porción de un suelo diferente , lo pesamos (m1) en la balanza y lo agregamos a otro vidrio de reloj y lo observamos nuevamente en el microscopio,

   
 

Análisis:

¿Que se observa al colocar la muestra original al microscopio ?
R=  se observan muchas partículas

¿Qué le sucede a la gota de agua al agregarla a la muestra?
R= esta se expande por toda la muestra, y al mismo tiempo el suelo la absorbe

¿Como es la diferencia de masas antes y después de calentar en la estufa ?
R=  suelo seco (m1)= 23.3 y suelo mojado (m2)= 23.7, la diferencia es de 0.4

¿Qué componente del suelo se observa del microscopio ?
R= el sólido

¿Qué es el suelo , una mezcla homogénea o heterogénea ?
R= es heterogénea porque se compone por tres fases una sólida, líquida y gaseosa

¿A simple vista se puede afirmar  que el suelo es una mezcla heterogénea ?
R=no, porque sus componentes no se pueden distinguir

¿Porque fue necesario emplear el microscopio en esta actividad ?
R= Porque a simple vista no se pueden observar las fases del suelo

¿Qué estados físicos presentan los componentes detectados ?
R= sólido, líquido y gaseoso

Conclusiones:

 En esta practica comprobamos nuestra hipótesis de que el suelo es una mezcla heterogénea que aunque a simple vista pensemos que es homogénea , la realidad es que se compone por tres fases la sólida, la líquida y la gaseosa, y que en la solida se compone por materiales orgánicos ya sean restos de animales o vegetales e inorgánicos, la fase liquida esta compuesta por agua y sales, y la parte gaseosa se compone por O2 Y CO2, ahora ya sabemos mas afondo que es lo que en realidad contiene  el suelo.

Practica 1 Clasificación de Diferentes Materiales en Ácidos , Bases, o Neutras

Clasificación de diferentes materiales en Ácidos, Bases, y neutros

¿Como podremos clasificar a los diferentes materiales (alimentos, productos de limpieza, medicamentos y alimentos comerciales )en Ácidos , Bases, o Neutros ?

Hipótesis: En esta practica clasificaremos los siguientes materiales en ácidos, bases, o neutras, según las propiedades y características que posee cada uno. Si el indicador Universal, o el extracto de col morada cambian a un color rojo o naranja sera un ácido, en cambio si es de color índigo hasta el  morado sera una base, y si se torna de un color verde sera neutra. 

Los ácidos: cambian el papel tornasol de azul a rojo , en disolución acuosa conducen la electricidad, tienen un pH menor a 7, las bases: cambian de color al papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH mayor a 7, disuelven grasas, son suaves al tacto pero corrosivas (desgastante) a la piel , las bases: mantienen su pH en 7, y toman un color verde.

Los materiales que empleamos en esta practica fueron muestras de:

10 alimentos

10 productos de limpieza

10 medicamentos

10 alimentos comerciales

Materiales de laboratorio que empleamos :

Tubos de ensaye

Un mortero

Dos vasos de precipitado

Dos goteros

Experimentación :  A dos tubos de ensaye les colocamos la misma sustancia , después  a uno se le agrego unas gotas de indicador universal, y al otro se le agregaron unas gotas del extracto de col morada, y como resultado obtuvimos la siguiente tabla :

Material	Indicador Universal	Indicador Extracto de Col morada	Tipo de sustancia
Ácido clorhídrico	Morado	Amarillo	Base/Ácido
Hidróxido de Amonio	Rosa mexicano	Rosa	Ácido
Shampoo	Naranja	Lila	Ácido
Suavitel	Naranja	Lila	Ácido
Naranja	Rojo potente	Rojo claro	Ácido
Toronja	Rojo potente	Rosa	Ácido
Pepto-Bismol	Morado	Lila	Base/ácido
Elitromicina	Verde	Índigo	Neutro/base
Salsa Valentina	Rojo potente	Rojo	Ácido
Lechera	Naranja	Lila	Ácido
Leche	Naranja	Lila	Ácido
Coca (refresco)	Rojo	Rojo	Ácido
Chayote	Rojo	Morado	Ácido/base

 Podemos decir que la sustancia es un ácido debido a su coloración
y en este caso es rosa mexicano

 El color verde es una de las características de las sustancias neutras

Como podemos observar la sustancia es base/ acido

 Se puede observar que esta sustancia es un ácido/base



Análisis de resultados y conclusión: Con ayuda de el indicador universal y el extracto de col morada,  las sustancias que son ácidas se tornaran de un color rojo, naranja, o amarillo y sus principales características serán : tiene un sabor ácido o agrio , en disoluciones acuosas conducen la electricidad, actúan sobre metales generando sales, tienen un pH menor a 7, las sustancias que son base o alcalinas  se tornan de un color índigo, azul, o morado y se caracterizan por : tener un pH mayor a 7  , algunos tienen un sabor amargo , la principal característica que poseen las bases y los ácidos  es que cuando interactúan químicamente entre si, ambos se neutralizan, y las bases se tornaran de un color verde, y mantendrán su pH en 7 .