Practica 3

Clasificación de los componentes sólidos del suelo 

Planteamiento del problema: ¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo?

Hipótesis:

 El suelo es una mezcla heterogénea que se compone de tres fases una solida, liquida, y gaseosa, la fase solida es la que mas presente esta conformada por materiales orgánicos y materiales inorgánicos , los materiales orgánicos están compuestos por restos de animales o vegetales como las hojas de los arboles, restos de insectos y todo tipo de animales muertos , y los materiales inorgánicos están compuestos por sales, óxidos, ácidos, y bases.

Determinaremos experimentalmente el tipo de componentes que conforman la parte solida del suelo 

Materiales:

-Microscopio

-Soporte Universal

-Mechero Bunsen

-Un vidrio de reloj

-Vaso de precipitado de 50 ml

-Vaso de precipitado de 600 ml

-Balanza electrónica

-Probeta graduada de 50 ml

-Espátula

-Agua oxigenada(HCL)

-Muestra de suelo tamizado

Procedimiento:

Primero colocamos el vaso de precipitado de 600ml una muestra de 2 g de suelo tamizado y le agregamos 20 ml de agua oxigenada (H2O2), después colocamos el vaso de precipitado sobre la tela de asbesto y calentamos lentamente con el mechero de Bunsen hasta que la efervescencia se calmo debido a la presencia del material orgánico , después agregamos 10 ml de ácido clorhídrico y dejamos hervir durante 5 minutos para así eliminar sustancias indeseables, le agregamos agua al vaso de precipitado hasta la marca de 500ml y agitamos , después dejamos reposar la suspensión , después colocamos la media tapando el vaso y después tiramos el agua , tomamos una muestra y la secamos poniéndola al fuego en el mechero, cuando se seque podemos observarla nuevamente ya sea con una lupa o con el microscopio.

Análisis y conclusiones :

Al agregarle el agua oxigenada a la muestra de suelo este se vuelve efervescente ya que la materia orgánica reacciona con esta y produce un burbujeo , en este momento la masa disminuye, y en el momento de la efervescencia   los materiales orgánicos e inorgánicos se separan .

Practica 2 Observación de una muestra de suelo

¿Que es el suelo una mezcla homogénea o heterogénea?

Hipótesis: 

Si tomamos en cuenta que el suelo es una mezcla heterogénea que contiene tres fases una liquida, una solida y una gaseosa , y que la parte solida se compone por partículas microscópicas  orgánicas e inorgánicas . Y entonces por lo tanto si en la muestra de suelo se observan dos o mas faces se considera una mezcla heterogénea.

Determinaremos experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea.

Los materiales que utilizamos fueron :

-un microscopio
-una lupa
-dos vidrios de reloj
-un gotero
-balanza electrónica
-espátula
-pinzas para crisol
-hoja de papel periódico
-tamiz o malla metálica
-dos tipos de suelo
 

Procedimiento:

 Primero se preparan los materiales con los que trabajaremos , se vierte la muestra de suelo en la hoja de papel periódico la observamos con la lupa y la analizamos, después se deposita una porción sobre el vidrio de reloj y la colocamos sobre la platina del microscopio y observamos nuevamente a la muestra , después agregamos una gota de agua, observamos que esta se expande por toda la muestra y al mismo tiempo esta la absorbe (m2),  después tomamos otra porción de un suelo diferente , lo pesamos (m1) en la balanza y lo agregamos a otro vidrio de reloj y lo observamos nuevamente en el microscopio,

   
 

Análisis:

¿Que se observa al colocar la muestra original al microscopio ?
R=  se observan muchas partículas

¿Qué le sucede a la gota de agua al agregarla a la muestra?
R= esta se expande por toda la muestra, y al mismo tiempo el suelo la absorbe

¿Como es la diferencia de masas antes y después de calentar en la estufa ?
R=  suelo seco (m1)= 23.3 y suelo mojado (m2)= 23.7, la diferencia es de 0.4

¿Qué componente del suelo se observa del microscopio ?
R= el sólido

¿Qué es el suelo , una mezcla homogénea o heterogénea ?
R= es heterogénea porque se compone por tres fases una sólida, líquida y gaseosa

¿A simple vista se puede afirmar  que el suelo es una mezcla heterogénea ?
R=no, porque sus componentes no se pueden distinguir

¿Porque fue necesario emplear el microscopio en esta actividad ?
R= Porque a simple vista no se pueden observar las fases del suelo

¿Qué estados físicos presentan los componentes detectados ?
R= sólido, líquido y gaseoso

Conclusiones:

 En esta practica comprobamos nuestra hipótesis de que el suelo es una mezcla heterogénea que aunque a simple vista pensemos que es homogénea , la realidad es que se compone por tres fases la sólida, la líquida y la gaseosa, y que en la solida se compone por materiales orgánicos ya sean restos de animales o vegetales e inorgánicos, la fase liquida esta compuesta por agua y sales, y la parte gaseosa se compone por O2 Y CO2, ahora ya sabemos mas afondo que es lo que en realidad contiene  el suelo.

Practica 1 Clasificación de Diferentes Materiales en Ácidos , Bases, o Neutras

Clasificación de diferentes materiales en Ácidos, Bases, y neutros

¿Como podremos clasificar a los diferentes materiales (alimentos, productos de limpieza, medicamentos y alimentos comerciales )en Ácidos , Bases, o Neutros ?

Hipótesis: En esta practica clasificaremos los siguientes materiales en ácidos, bases, o neutras, según las propiedades y características que posee cada uno. Si el indicador Universal, o el extracto de col morada cambian a un color rojo o naranja sera un ácido, en cambio si es de color índigo hasta el  morado sera una base, y si se torna de un color verde sera neutra. 

Los ácidos: cambian el papel tornasol de azul a rojo , en disolución acuosa conducen la electricidad, tienen un pH menor a 7, las bases: cambian de color al papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH mayor a 7, disuelven grasas, son suaves al tacto pero corrosivas (desgastante) a la piel , las bases: mantienen su pH en 7, y toman un color verde.

Los materiales que empleamos en esta practica fueron muestras de:

10 alimentos

10 productos de limpieza

10 medicamentos

10 alimentos comerciales

Materiales de laboratorio que empleamos :

Tubos de ensaye

Un mortero

Dos vasos de precipitado

Dos goteros

Experimentación :  A dos tubos de ensaye les colocamos la misma sustancia , después  a uno se le agrego unas gotas de indicador universal, y al otro se le agregaron unas gotas del extracto de col morada, y como resultado obtuvimos la siguiente tabla :

Material	Indicador Universal	Indicador Extracto de Col morada	Tipo de sustancia
Ácido clorhídrico	Morado	Amarillo	Base/Ácido
Hidróxido de Amonio	Rosa mexicano	Rosa	Ácido
Shampoo	Naranja	Lila	Ácido
Suavitel	Naranja	Lila	Ácido
Naranja	Rojo potente	Rojo claro	Ácido
Toronja	Rojo potente	Rosa	Ácido
Pepto-Bismol	Morado	Lila	Base/ácido
Elitromicina	Verde	Índigo	Neutro/base
Salsa Valentina	Rojo potente	Rojo	Ácido
Lechera	Naranja	Lila	Ácido
Leche	Naranja	Lila	Ácido
Coca (refresco)	Rojo	Rojo	Ácido
Chayote	Rojo	Morado	Ácido/base

 Podemos decir que la sustancia es un ácido debido a su coloración
y en este caso es rosa mexicano

 El color verde es una de las características de las sustancias neutras

Como podemos observar la sustancia es base/ acido

 Se puede observar que esta sustancia es un ácido/base



Análisis de resultados y conclusión: Con ayuda de el indicador universal y el extracto de col morada,  las sustancias que son ácidas se tornaran de un color rojo, naranja, o amarillo y sus principales características serán : tiene un sabor ácido o agrio , en disoluciones acuosas conducen la electricidad, actúan sobre metales generando sales, tienen un pH menor a 7, las sustancias que son base o alcalinas  se tornan de un color índigo, azul, o morado y se caracterizan por : tener un pH mayor a 7  , algunos tienen un sabor amargo , la principal característica que poseen las bases y los ácidos  es que cuando interactúan químicamente entre si, ambos se neutralizan, y las bases se tornaran de un color verde, y mantendrán su pH en 7 .

Practica de laboratorio

Soluto: Sustancia que se encuentra en menor cantidad que se dispersa

Soluble: Sustancia que se encuentra en mayor cantidad


Hipótesis: en esta practica comprobaremos que el agua es el mejor disolvente que existe y por eso es llamado disolvente universal.

SOLUTO	AGUA FRIA	AGUA CALIENTE	ALCOHOL	GASOLINA
Bicarbonato	.9  g	.9 g	.4 g	.5 g
Sulfato de calcio	8 g	o. g	0.3 g	o.65 g
Azúcar	100 g	.5 g	.9 g	0.0 g
Sal	.5 g		0.0 g	0.o g

En esta practica pudimos observar que los solutos no se disolvían por completo en el alcohol y la gasolina , pero si en el agua .

Mezclas heterogéneas y homogéneas

Mezclas

Una mezcla es un conjunto de partículas de diferentes substancias , los materiales cotidianos son mezclas porque se componen de dos o mas substancias, ninguno de sus componentes reacciona químicamente para formar una nueva, mantienen su identidad, las mezclas pueden ser clasificadas en  homogéneas y heterogéneas .



Las mezclas  homogéneas se caracterizan por :
-Consisten en solo una fase
-Están compuestas químicamente o no 
-Las sustancias deben de  encontrarse en el mismo estado de agregación
- Su composición es variable 
-No se pueden ver a simple vista los elementos o sustancias que integran la mezcla 





Las mezclas  heterogéneas se caracterizan por:
-Sus componentes se distinguen a simple vista 
-Se separan por métodos físicos 
-Tienen dos o mas fases 
-Su textura es desigual 
-Su composición es variable 

Vídeo metales alcalinos en agua

Los metales alcalinos Litio, Sodio, Potasio, Rubidio,Cesio, y Francio reaccionan violentamente al entrar en contacto con el agua y esto se debe a sus valores de electronegatividad.
La electronegatividad es una medida del grado de atracción que tiene un átomo por los electrones de su enlace .Por lo general la electronegatividad varia según la ubicación del elemento en la tabla periódica . Cuando dos electrones de diferente grado de electronegatividad reaccionan entre si, el compuesto resultante es altamente polar , o bien iónico, en cambio cuando la electronegatividad de dos elementos es de un valor parecido , el compuesto resultante es de cacter covalente o no polar.

formación de óxidos metálicos y no metálicos, y de ácidos y bases.

Reacción del Oxígeno con Metales y no Metales 

Todos alguna vez, hemos tenido la oportunidad de presenciar un fenómeno de la oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento ya sea metal o no metal para formar un óxido. Este comportamiento es una propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal . 

Problema :

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal ?
R= los comportamientos no son iguales ya que los metales reaccionan mas violentamente que los no metales 

Hipótesis: 

¿La reacción con oxígeno(oxidación) se da de igual forma con los elementos metálicos(Mg, Ca, Fe, Al, K,Na) que con los no metálicos((Ca y S)?
R= si porque cualquier elemento ya sea metálico o no metálico al entrar en contacto con el oxígeno, dan lugar la formación de los óxidos  

Objetivo:

Estableceremos la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno.

Materiales:

-Cucharilla de combustión

-Dos vasos de precipitados de 50 ml.(con tapón)

-Pinzas para crisol 

-Cápsula de porcelana

-Soporte universal

-Mechero de brunsen

-Cinta de Magnesio

-Un pequeño trozo de sodio o calcio

-Azufre en polvo 

-Carbón en polvo

-Pizeta con agua destilada 

-Indicador universal en frasco y con gotero 

Experimentación: 

A un vaso de precipitado de 50 ml se le agregamos 10 ml de agua destilada y tres gotas de indicador universal , después sujetamos un pedazo de cinta de magnesio con unas pinzas para crisol  y quemamos  con la flama azul del mechero, podemos observar que la lamina de magnesio se quemo de inmediato generando una gran luz y se hizo polvo , después lo agregamos a el tubo de ensaye junto con el indicador universal y observamos que comienza a tomar una coloración azul , que significa que es una base , a otro tubo de ensaye le agregamos el óxido de calcio  (este no sera necesario que lo calentemos porque al estar al intemperie ya  reacciono con el oxigeno) junto con el indicador universal y observamos que se torna de un color azul bastante obscuro.

Colocamos en una cucharilla de combustión azufre en polvo  y lo calentamos hasta que se volvió liquido , después lo introducimos en un matraz Erlenmeyer lleno con agua destilada e indicador universal, el azufre genero un gas y lo capturamos , observamos que el indicador universal comenzó a tomar un color rojizo bastante intenso, parece magia pero no esto tan solo nos indico que es un ácido, porque recordemos que los ácidos cambiaran al indicador universal de color rojo, naranja, o amarillo según sea el grado de ácidos .También realizamos lo mismo pero con agua mineral y en ambos casos resultaron ácidos.

Análisis y conclusión:  

Al realizar esta practica aprendimos  que un metal cambia la coloración de el indicador universal a colores azul claro, azul medio, azul obscuro ,ya que este es una base  , y un no metal cambia al indicador universal a colores como rojo, naranja, amarillo , ya que este es un ácido .



                                                     Ácido                                          Base